Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana asam dengan cara bilangan oksidasi : S2- + NO3- ( S + NO

Penyetaraan reaksi redoks dalam suasana asam dengan cara bilangan oksidasi : S²⁻ + NO₃⁻ ⇒ S + NO adalah 3S²⁻ +  2NO₃⁻ + 8H⁺ ⇒ 3S +  2NO + 4H₂O.

Penyelesaian Soal :

S²⁻ + NO₃⁻ ⇒ S + NO     (Suasana Asam)

Cara perubahan biloks

Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.

     Oksidasi

Ι--------------------Ι

S²⁻ +  NO₃⁻ ⇒ S +  NO

-2     +5 -2       0    +2 -2

          Ι------------------Ι

               Reduksi

Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.

S²⁻ +  NO₃⁻ ⇒ S +  NO

Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.

     Naik 2

Ι--------------------Ι

S²⁻ +  NO₃⁻ ⇒ S +  NO

-2     +5 -2       0    +2 -2

          Ι------------------Ι

               Turun 3

Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.

3S²⁻ +  2NO₃⁻ ⇒ 3S +  2NO

Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kekurangan O sebanyak kekurangannya.

3S²⁻ +  2NO₃⁻ ⇒ 3S +  2NO + 4H₂O

Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan H⁺ diruas kekurangan H sebanyak kekurangannya.

3S²⁻ +  2NO₃⁻ + 8H⁺ ⇒ 3S +  2NO + 4H₂O

∴ Kesimpulan hasil penyetaraan redoks menggunakan metode bilangan oksidasi adalah 3S²⁻ +  2NO₃⁻ + 8H⁺ ⇒ 3S +  2NO + 4H₂O.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan PBO dalam suasana basa https://brainly.co.id/tugas/23780557

____________

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 12.7.2

Kata Kunci : Penyeteraan reaksi redoks  metode perubahan biloks