1. Aluminium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al2O3. Berapa gram alumunium dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere? (Ar Al = 27). 2. Hitung

Mata pelajaran : kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : elektrokimia
Kata kunci : elektrolisis, reaksi katoda, reaksi anoda
Pembahasan :
1. Logam aluminium yang diendapkan pada proses elektrolisis lelehan Al2O3 sebanyak 0,009 gram tiap 1 jam.
2. Logam perak yang diendapkan pada proses elektrolisis larutan AgNO3 sebesar 3,36 gram.

Penjelasan :
Elektrolisis adalah bagian dari elektrokimia yang dapat digunakan sebagai dasar untuk memurnikan suatu logam dari pengotornya. Suatu sel elektrolisis memiliki 2 elektroda (tempat terjadinya reaksi) yaitu katoda dan anoda. Logam yang akan dimurnikan harus mengalami reaksi reduksi agar mengendap di katoda. Selama elektrolisis berlangsung kation-kation akan bergerak menuju ke katoda (kutub negatif). Ketika elektrolisis dihentikan, endapan yang berada di katoda dapat diambil lalu dilakukan penimbangan untuk mengetahui massa logamnya. Secara teoritis, banyaknya endapan yang menempel di katoda dapat dihitung dengan rumus :
W = e . F dimana F = i t/96500
Dan 1F = 96500 C atau F = mol x elektron
W = e i t/96500 dimana e = Ar logam/biloks logam

Contoh :
Elektrolisis larutan ZnCl2 dengan arus 965 mA selama 10 menit akan menghasilkan endapan seng di katoda sebanyak .... gram. (Ar Zn = 65)
Jawab :
ZnCl2 ------> Zn2+ + 2Cl-
K (-) : Zn2+ + 2e -------> Zn (s)
W Zn = e i t/96500
W Zn = Ar/biloks i t/96500
W Zn = 65/2 0,965 x 10 x 60/96500
W Zn = 0,195 gram.