ramalkan reaksi elektrolisis larutan AgNO3 yang dielektrolisis menggunakan elektrode platina

Reaksi elektrolisis larutan AgNO₃ dengan menggunakan elektrode platina adalah

[tex]\bf Reaksi~E: H_2O_{(l)} + 4Ag^+_{(aq)}\longrightarrow 4H^{+}_{(aq)} + 4Ag_{(s)}+O_{2~(g)}[/tex]

Pendahuluan

Sel elektrolisis merupakan sel di mana terjadi reaksi redoks akibat adanya aliran listrik dari luar. Pada sel elektrolisis, anoda adalah elektroda positif dan katoda adalah elektroda negatif. Reaksi pada anoda dan katoda :

KRAO

• Katoda : terjadi reduksi
• Anoda : terjadi oksidasi

Reaksi pada anoda untuk elektroda Pt, Au atau C, berlaku :

[tex]\left[\begin{array}{c|c}\bf Anion~larutan~elektrolit&\bf Yang~teroksidasi~di ~anoda \\ -----------&------------ \\ \sf OH^-&\sf 4OH^- \rightarrow 2H_2O+O_2+4e \\\\ \sf Ion~halida(Cl,Br,I)&\sf Ion~halida~itu~sendiri,misal\\&\sf 2Cl^- \rightarrow Cl_2+2e\\\\ \sf Ion~oksi\ (misal, NO_{3}^{-})&\sf 2H_2O \rightarrow 4H^++4e+O_2\end{array}\right][/tex]

Reaksi pada katoda , berlaku :

[tex]\left[\begin{array}{c|c}\bf Kation~larutan~elektrolit&\bf Yang~ter-reduksi~di ~katoda\\ -----------&------------ \\ \sf H^+&\sf 2H^+ + 2e^-\rightarrow H_2 \\\\ \sf Ion~logam~IA,IIA,Al,Mn&\sf 2H_2O+2e^- \rightarrow H_2+2OH^-\\\\ \sf Ion~logam~selain~di~atas&\sf Ion~logam~itu~sendiri\\\\&\sf misal, ~Ni^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Ni_{(s)}\end{array}\right][/tex]

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui:

• Larutan AgNO₃
• Elektrode Platina (Pt)

Ditanyakan

Reaksi elektrolsis = ?

Penyelesaian:

Reaksi Ionisasi AgNO₃ dalam larutan

• AgNO₃ ⇄ Ag⁺ + NO₃⁻
  Kation : Ag⁺
  Anion : NO₃⁻

Reaksi yang terjadi

• Reaksi di Katoda :
  Lihat tabel di pendahuluan
  Karena kation Ag berupa ion logam transisi, maka yang mengalami reduksi adalah ion Ag.
  Ag⁺ + e⁻ → Ag
• Reaksi di Anoda:
  Lihat tabel di pendahuluan
  Karena anion berupa ion oksi poliatomik, maka yang mengalami oksidasi adalah molekul air (sebagai pelarut).
  H₂O → 4H⁺ + 4 e⁻ + O₂

• Total reaksi elektrolisisnya
  ----------------------------------------
  [tex]\sf Katoda~ :~ Ag^+_{(aq)} +e^- \longrightarrow Ag_{(s)} ~~(dikali~4)~menjadi: \\\\Katoda~ :~ 4Ag^+_{(aq)} +\cancel{4e^-} \longrightarrow 4Ag_{(s)} \\\\Anoda~~: H_2O_{(l)} \longrightarrow 4H^{+}_{(aq)} + \cancel{4e^-}+O_{2~(g)} \\\\------------------+\\\\Reaksi~E: H_2O_{(l)} + 4Ag^+_{(aq)}\longrightarrow 4H^{+}_{(aq)} + 4Ag_{(s)}+O_{2~(g)}[/tex]

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH larutan di sekitar katode:
  brainly.co.id/tugas/18150628
• Materi tentang perhitungan pada elektrolisis larutan AgNO₃ :
  brainly.co.id/tugas/14992566
• Materi tentang perhitungan pada elektrolisis larutan NaCl:
  brainly.co.id/tugas/18822892

----------------------------------------------------

Detail Jawaban

Mapel : Kimia
Kelas  : XII
Bab     : Redoks dan elektrokimia
Kode  : 12.7.2