Perubahan entalpi pembentukan standar gas SO3 adalah -395,75 kj/mol. Tuliskan persamaan termokimianya .

Persamaan termokimia reaksi pembentukan standar gas SO₃ adalah

S (s) + 3/2 O₂ (g) ---> SO₃ (g)         ΔH°f = -395,75 kJ/mol

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.

d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.

Contoh:

Diketahui persamaan termokimia:

2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (l)   ΔH = -571,7 kJ

Artinya, pada pembentukan 2 mol H2O dari 2 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen dibebaskan kalor sebesar -571,7 kJ. Perubahan entalpi bertanda negatif maka reaksi eksoterm (melepaskan kalor).

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Perubahan entalpi pembentukan standar gas SO₂ adalah -395,75 kJ/mol.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Persamaan termokimia

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Perubahan entalpi pembentukan standar gas SO₃ adalah -395,75 kJ/mol.

artinya persamaan termokimia yang dibuat dinyatakan untuk reaksi pembentukan 1 mol gas SO₃  dengan perubahan entalpi yang diperlukan adalah sebesar -395,75 kJ.

Persamaan termokimia reaksi pembentukan gas SO₃ adalah

S (s) + O₂ (g) ---> SO₃ (g)       (reaksi belum setara)

S (s) + 3/2 O₂ (g) ---> SO₃ (g)       (reaksi sudah setara)

maka,

S (s) + 3/2 O₂ (g) ---> SO₃ (g)         ΔH°f = -395,75 kJ/mol

Jika persamaan termokimia  untuk reaksi pembentukan 2 mol gas SO₃ maka reaksi menjadi

2S (s) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g)         ΔH°f = -791,5 kJ/mol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Persamaan termokimia reaksi pembentukan standar gas SO₃ adalah

S (s) + 3/2 O₂ (g) ---> SO₃ (g)         ΔH°f = -395,75 kJ/mol

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196
• Persamaan termokimia reaksi pembentukan https://brainly.co.id/tugas/1106031
• Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224
• Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : persamaan termokimia, reaksi pembentukan persamaan reaksi pembentukan, entalpi pembentukan, perubahan entalpi